Le nuage électronique

Les électrons dans un atome sont attirés vers les protons par une force électromagnétique. Ces forces piègent les électrons dans un puits de potentiel entourant le noyau plus petit. Cela signifie qu'il faut une source externe d'énergie pour qu'ils en échappent.

• Au plus près est l´électron du noyau, au plus grande est la force d'attraction.
• Les électrons, comme les autres particules ont en même temps des propriétés de particule et d'onde.
• Le nuage électronique est une région dans le puits de potentiel où chaque électron est un type d'onde stationnaire à trois dimensions, qui ne se déplace pas par rapport au noyau.
• Ce comportement est décrit par une orbitale atomique, une fonction mathématique qui définit la probabilité qu'a un électron de se situer à un certain endroit quand on mesure sa position.
• Seulement un ensemble discret ( ou quantifié) de ces orbitales existe autour du noyau.
• Les orbitales peuvent avoir diverses formes qui diffèrent l'une de l'autre en taille, format et orientation.
• Chaque orbitale atomique correspond à niveau particulier d'énergie.
• L'électron peut passer à un niveau supérieur d'énergie en absorbant un photon avec de l'énergie suffisante pour le pousser dans un nouvel état quantique. De même, par émission spontanée, un électron à un haut niveau d'énergie peut passer un à un niveau moindre radiant l'excès d'énergie sous forme de photon.
• Les valeurs d'énergie caractéristiques, définies par les différences d'énergie des états quantiques sont responsables des lignes spectrales atomiques.
• La quantité d'énergie nécessaire pour retirer ou ajouter un électron est de loin moindre que l'énergie nucléaire. Par exemple, il faut seulement 13,6 eV pour expulser un électron de l'atome d'hydrogène et pour éclater un noyau de deutérium il faut 2,23MeV.
• Un atome est électriquement neutre s'il a un nombre égal de protons et d'électrons.
• Un atome qui a un déficit ou un excés d'électron est appelé ion.
• Des électrons qui sont plus éloignés du noyau peuvent être transférés à un atome voisin ou être partagé avec celui-ci. Par ce mécanisme, les atomes peuvent être liés en molécules ou d'autres types de composés chimiques comme des cristaux ioniques ou covalents.

Traduction/adaptation de en.wikipedia