Ammoniac

L'ammoniac (ou ammoniaque) est un composé de l'azote et de l'hydrogène de formule NH3 . On le trouve normalement sous forme de gaz avec une odeur piquante. Le gaz est plus léger que l'air,sa densité par rapport à ce dernier est de 0,589. Ses liaisons hydrogène font qu'il est facilement liquéfiable.
Dans la nature, l'ammoniac est produit par la putrification , sous forme de sulfates et de chlorure ( chlorure d'ammonium) et est présent en traces dans la pluie. Les reins produisent de l'ammoniac pour neutraliser les acides, cet ammoniac est rapidement transformé en urée moins toxique.
Industriellement, traditionnellement, on le produit par le procédé Haber qui est une réduction catalytique de l'azote atmosphérique par l'hydrogène.
L'ammoniac fait partie des exigences alimentaires d'organismes terrestres servant comme précurseur d'aliments et de fertilisants. L'ammoniac, directement ou indirectement est aussi un composant pour la synthèse de beaucoup de médicaments.
Par oxydation, l'ammoniac produit de l'acide nitrique, matière première d' explosifs.
Quoique très utilisé, l'ammoniac est caustique et dangereux. En 2006, sa production mondiale fut estimée à 146,5 millions de tonnes. Il est utilisé dans des produits de nettoyage.
L'ammoniac, comme utilisé, est aussi appelé ammoniac anhydre. Cela souligne l'absence d'eau dans le produit.
Vu que L'ammoniac bout à -33,4ºC, le liquide doit être stocké sous haute pression ou à basse température. La chaleur de vaporisation est, cependant, suffisante pour qu'il puisse être manipulé dans de la verrerie normale dans une hotte de laboratoire. L'hydroxyde d'ammonium est une solution d'ammoniac dans l'eau. Sa concentration est mesurée en degrés Baumé ( 26 degrés Baumé correspondent à environ 30 pour cent en poids d'ammoniac à 15,5 degrés dans l'eau). Pour des usages ménagés, l'ammoniac est utilisé dans des concentrations de 5 à 10 pour cent en poids.
Avant l'invention des fréons, l'ammoniac était utilisé comme fluide de réfrigération mais il est dangereux pour cette application.

  Des dérivés de l'ammoniac:

• Chlorure d'ammonium

•  Nitrate d'ammonium
• Sulfate d'ammonium (NH₄)₂SO₄ préparé par réaction de l'acide sulfurique avec des eaux ammoniacales provenant par exemple de la fabrication de gaz de houille. Le sel s'obtient par évaporation.On peut aussi l'obtenir fgaisant passer le gaz sur une suspension de platre ou d'anidrite ( sulfate de calcium)].Le sulfate d'ammonium chauffé même en dessous de 100º C perd de l'ammoniac et forme un sulfate acide:NH₄HSO_4.
• Carbonate d'ammonium: Le produit vendu comme carbonate d'ammonium est , en réalité, du carbamate d'ammonium: NH₂CO.ONH₄ qui dans l'eau donne le carbonate d’ammonium
• Sulfure d'ammonium: Lors de la réaction de l'ammoniac avec le sulfeto d'hydrogène, on obtent, selon les conditions,un mélange d'hydrosulfure d'ammonium, sulfure d'ammonium, le sulfure d'ammonium jaune qui est une solution de plusieurs polysulfures.
• Trichlorure d'azote: NCl₃ produit explosif formé lors du passage du chlore dans une solution de chlorure d'ammonium.
• Iodure d'azote: NI₃.NH₃ :solide noir formé lors de l'addition d'iode en excès dans une solution aqueuse d'ammonium.