Chlorure de potassium

 

Le chlorure de potassium (KCl) est un halogénure composé de potassium et de chlore

  • à l'état pur, il est inodore.
  • c'est un cristal vitreux blanc ou incolore cubique à faces centrées qui se clive facilement en trois directions.
  •  on l'utilise comme engrais
  • c'est une comme matière première dans la préparation d'hydroxyde de potassium et du potassium métal
  • il sert en médecine
  • il est utilisé dans des applications scientifiques
  • on l'utilise dans l'industrie alimentaire
  • il peut être un substitut du chlorure de sodium comme sel de table.
  • il peut être un agent extincteur
  • il entre dans le flux de soudure de l'aluminium avec les chlorures de sodium et de lithium
  • c'est un cristal optique avec une gamme de transmission de 219 à 20 microns. Il était souvent utilisé en infrarouge et l'est parfois encore.
  • il est parfois nommé " muriate de potasse " spécialement quand il est utilisé comme fertilisant.
  • la couleur du composé brut varie du rose ou rouge au blanc dépendant de l'origine minière et du procédé d'obtention .
  • il sert dans les exécutions judiciaires par injection létales.
  • on le trouve naturellement comme sylvite et combiné avec le chlorure de sodium dans le minerai de sylvinite.
  • le chlorure de potassium réagit comme source d'ion chlorure.
  • comme les autres sources d'ion chlorure , il précipite les chlorures insolubles quand il est additionné à une solution du métal concerné :     KCl(aq) + AgNO3(aq) --> AgCl(s) + KNO3(aq)
  • quoique le potassium soit plus électropositif que le sodium, KCl peut être réduit à métal par réaction avec du sodium métallique à 850ºC parce que le potassium est éliminé par distillation ( principe de Le Chatelier)  

                     KCl(l) + Na(l) --> NaCl(l) + K(g)

C'est la principale méthode pour préparer le potassium métallique.

  • l'électrolyse utilisée pour préparer le sodium n'est pas possible à cause de la grande solubilité du potassium dans le KCl fondu.
  • comme les autres composés du potassium , KCl donne une couleur lila à la flamme.

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Propriétés biologiques et médicale

Le potassium est vital dans le corps humain et l'absorption orale de chlorure de potassium est la manière commune de le fournir ;

  • il peut être fourni par injection de solution de chlorure de potassium intraveineuse à très basse concentration.
  • Il peut être utilisé comme un sel de substitution dans les aliments, mais vu son goût faible et aigre différent , on le mélange avec du chlorure de sodium .
  • en médecine, le chlorure de potassium est utilisé dans le traitement de l'hypokalémie et dans le traitement de l'empoisonnement à la digitaline
  • des effets secondaires de traitement avec le chlorure de potassium peuvent comprendre des inconforts gastrointestinaux dont des nausées et des vomissements, de la diarrhée, des saignements du système digestif.
  • des surdoses causent de l'hyperkalemie qui provoque de la paresthésie, des bocages cardiaques, de la fibrillation et de l'arythmie.
  • la machine pour mort assistée ( thanatron) du Dr.Jack Kevorkiann injecte au patient une dose mortelle de chlorure de potassium machine qui fait arrêter le coeur après avoir provoqué un coma induit.

Utilisation en laboratoire      

  • Le chlorure de potassium a une structure cristalline comme beaucoup d'autres sels.
  • Sa structure est à faces centrées.
  • Sa constante de réseau est d'environ 630 pictomètres.
  • En chimie et en physique , il est très souvent utilisé comme standard , par exemple pour les calibrages en mesure de conductivité électrique des solutions parce que les solutions de KCl préparées avec soin ont de bonnes propriétés de reproductibilité et de répétibilité.

Inspiré de en.wikipedia